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Wie man Allylbromid aus Propen herstellt

Es wird durch Hydrolyse aus Allylchlorid hergestellt. Aufgrund der hochreaktiven festen Bindung kann ein Llyl eine radikalische Addition an eine feste Bindung eingehen, die sich leicht mit sich selbst oder anderen Monomeren zu Homopolymeren oder Copolymeren verbindet, die bei der Herstellung von Beschichtungen, Klebstoffen und Elastomeren verwendet werden.

Zusätzlich zur radikalischen Addition können Allylverbindungen an einer Vielzahl von Reaktionen teilnehmen, einschließlich elektrophiler Additionen, allylischer Substitution und Oxidation. Allyl, eine ungesättigte Bindung, verleiht einigen Verbindungen einen charakteristischen Geruch.

Ein Beispiel ist Allylisothiocyanat, das der Hauptbestandteil von Senfmangel ist. Ein Llylisothiocyanat wird Senföl genannt. Allylester sind an Duft, Geschmack oder Geruch beteiligt. Allylbromid wird als Alkylierungsmittel bei der Synthese von Polymeren, Klebstoffen, Pharmazeutika, Parfums, Biochemikalien und anderen organischen Chemikalien einschließlich anderer Allylverbindungen verwendet. CAS-NR. MOL WT. Orale Ratte LD50: Stabil unter normalen Bedingungen.

Halogenalkane, auch als Halogenalkane oder Alkylhalogenide bekannt, sind organische Verbindungen, bei denen ein oder mehrere Wasserstoffatome in einem Alkan durch Halogenatome, Fluor, Chlor, Brom oder Iod ersetzt wurden.

Bei der Kohlenstoff-Halogen-Bindung weisen Halogene mit Ausnahme von Jod signifikant höhere Elektronegativitäten als Kohlenstoff auf. Im Ergebnis ist diese funktionelle Gruppe polarisiert, so dass der Kohlenstoff elektrophil und das Halogen nukleophil ist. Halogenalkane können in Abhängigkeit von der Halogenatomposition an der Kette der Kohlenstoffatome klassifiziert werden. Der Kohlenstoff, der an das Halogenatom gebunden ist, ist in primären Halogenalkanen nur mit einer anderen Alkylgruppe verbunden, während er in sekundären Halogenalkanen und tertiären Halogenalkanen direkt mit zwei und drei anderen Alkylgruppen verbunden ist.

In einigen Fällen werden primäre Halogenalkane gezählt, obwohl keine Alkylgruppen an den Kohlenstoff gebunden sind, auf denen sich das Halogen befindet. Drei Eigenschaften liefern wichtige Einflüsse auf das chemische Verhalten von Halogenalkanen: Elektronegativität, kovalente Bindungsstärke und die relative Stabilität der entsprechenden Halogenidanionen.

Fluoralkane haben die stärkste kovalente Kohlenstoff-Halogen-Bindung, so dass sie nicht reaktiv sind. Dies ist eine stärkere Einfachbindung als eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung.

Die kovalente Kohlenstoff-Chlor-Bindung ist etwas schwächer als eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung, und die Bindungen zu den anderen Halogenen sind schwächer. Die Stabilität kann aus den relativen Säuren der H-X-Säuren abgeschätzt werden. Die Halogenarene weisen im Vergleich zu Halogenalkanen viele Unterschiede in der Herstellungsmethode und ihren chemischen und physikalischen Eigenschaften auf. Halogenalkane werden als Kältemittel, Lösungsmittel, Treibmittel, Aerosol-Treibmittel, Feuerlöschmittel und bei der Herstellung von Halbleiterbauelementen verwendet.

Halogenalkene sind eigentlich ein Rohstoff für die Herstellung von Kunststoffen wie PVC [Polychlorethen] aus Chlorethen und PTFE [Polytetrafluorethen] aus Tetrafluorethen. Halogenalkane und Halogenarene reagieren mit vielen Verbindungen, was zu einer Vielzahl unterschiedlicher Zielsubstanzen führt. Sie sind nützliche Zwischenprodukte bei der Herstellung anderer organischer Verbindungen. Zusammenfassung der Substitutions- und Eliminierungsreaktion basierend auf der Alkylgruppenstruktur Alkylhalogenide.

Primäres RCH 2 X. Weder S N 1 noch E 1 treten auf. E2 bevorzugt, wenn sterisch gehinderte Base verwendet wird. Sekundäres R 2 CHX. Tertiär R 3 CX. Es wird kein S N 2 auftreten. E2 wird dominieren, wenn die Base stark ist. Schnelles S N 2 für primäre und sekundäre Halogenide, aber langsam für tertiäre.

E2 wenn Nucleophil basisch ist. UN NO. Gefahrensymbole: T F, Risikosätze:

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