jobs920.com

  

Beste Artikel:

  
Main / Wie man Partialdruck ohne Maulwürfe findet

Wie man Partialdruck ohne Maulwürfe findet

Bei unserer bisherigen Anwendung des idealen Gasgesetzes haben wir uns ausschließlich auf die Eigenschaften von Reingasen mit nur einer chemischen Spezies konzentriert. Aber was passiert, wenn zwei oder mehr Gase gemischt werden? In diesem Abschnitt beschreiben wir, wie der Beitrag jedes vorhandenen Gases zum Gesamtdruck des Gemisches bestimmt wird. Das ideale Gasgesetz geht davon aus, dass sich alle Gase identisch verhalten und dass ihr Verhalten unabhängig von anziehenden und abstoßenden Kräften ist.

Wenn Volumen und Temperatur konstant gehalten werden, kann die ideale Gasgleichung neu angeordnet werden, um zu zeigen, dass der Druck einer Gasprobe direkt proportional zur Anzahl der vorhandenen Mol Gas ist:

Nichts in der Gleichung hängt von der Art des Gases ab - nur von der Menge. Was ist der Gesamtdruck der Mischung? Da der Druck nur von der Gesamtzahl der vorhandenen Gaspartikel abhängt, ist der Gesamtdruck des Gemisches einfach doppelt so hoch wie der Druck einer der beiden Komponenten. Allgemeiner ist der Gesamtdruck, den ein Gasgemisch bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Volumen ausübt, die Summe der Drücke, die von jedem Gas allein ausgeübt werden.

Wenn wir außerdem das Volumen, die Temperatur und die Molzahl jedes Gases in einem Gemisch kennen, können wir den von jedem Gas einzeln ausgeübten Druck berechnen, dh seinen Partialdruck, den Druck, den das Gas ausüben würde, wenn es wäre der einzige, der bei der gleichen Temperatur und dem gleichen Volumen vorhanden ist.

Zusammenfassend ist der Gesamtdruck, den ein Gasgemisch ausübt, die Summe der Partialdrücke der Komponentengase. Dieses Gesetz wurde zuerst von John Dalton entdeckt, dem Vater der Atomtheorie der Materie. Wir können es mathematisch schreiben als. Daher muss ein ideales Gas eines sein, dessen Eigenschaften weder von der Größe der Partikel noch von ihren intermolekularen Wechselwirkungen beeinflusst werden, da beide von einem Gas zum anderen variieren. Eine typische Gasflasche, die für solche Tiefen verwendet wird, enthält 51.

Wie hoch ist der Partialdruck jedes Gases bei 20. Gefragt nach: B Wir können nun das ideale Gasgesetz verwenden, um den Partialdruck jedes Gases zu berechnen:.

Eine Flasche aus komprimiertem Erdgas hat ein Volumen von 20. Berechnen Sie den Partialdruck jedes Gases bei 22. Die Zusammensetzung eines Gasgemisches kann durch die Molenbrüche der vorhandenen Gase beschrieben werden.

Der Molenbruch ist eine dimensionslose Größe zwischen 0 und 1. Die Summe der Molenbrüche aller vorhandenen Komponenten muss gleich 1 sein. Das Verhältnis der beiden ist somit. Das heißt, der Partialdruck eines Gases in einem Gemisch ist der Gesamtdruck multipliziert mit dem Molenbruch dieses Gases. Diese Schlussfolgerung ist ein direktes Ergebnis des idealen Gasgesetzes, das davon ausgeht, dass sich alle Gaspartikel ideal verhalten. Folglich hängt der Druck eines Gases in einem Gemisch nur vom Prozentsatz der Partikel in dem Gemisch ab, die von diesem Typ sind, nicht von ihren spezifischen physikalischen oder chemischen Eigenschaften.

Unter Verwendung von Gleichung 10. Wir haben gerade die Partialdrücke der Hauptgase in der Luft berechnet, die wir einatmen. Experimente, die die Zusammensetzung der Luft messen, die wir ausatmen, führen jedoch zu unterschiedlichen Ergebnissen. Die folgende Tabelle gibt die gemessenen Drücke der Hauptgase sowohl in der eingeatmeten als auch in der ausgeatmeten Luft an. Berechnen Sie die Molenbrüche der Gase in der Ausatemluft.

Berechnen Sie die Partialdrücke von CO 2 und N 2. Der Partialdruck jedes Gases in einem Gemisch ist proportional zu seinem Molenbruch. Der Druck, den jedes Gas in einem Gasgemisch ausübt, sein Partialdruck ist unabhängig von dem Druck, den alle anderen vorhandenen Gase ausüben.

Die in einem Gemisch vorhandene Gasmenge kann durch seinen Partialdruck oder seinen Molenbruch beschrieben werden. Der Molenbruch einer Komponente eines Gemisches ist das Verhältnis der Molzahl dieser Substanz zur Gesamtzahl der Mol aller vorhandenen Substanzen. In einem Gasgemisch ist der Partialdruck jedes Gases das Produkt aus dem Gesamtdruck und dem Molenbruch dieses Gases.

Zu entwickelnde Fähigkeiten Zur Bestimmung des Beitrags jeder Gaskomponente zum Gesamtdruck eines Gasgemisches. Partialdruck Das ideale Gasgesetz geht davon aus, dass sich alle Gase identisch verhalten und dass ihr Verhalten unabhängig von anziehenden und abstoßenden Kräften ist. Wenn Volumen und Temperatur konstant gehalten werden, kann die ideale Gasgleichung neu angeordnet werden, um zu zeigen, dass der Druck einer Gasprobe direkt proportional zur Anzahl der vorhandenen Mol Gas ist: Der Gesamtdruck eines Gasgemisches ist die Summe der Partialdrücke der einzelnen Gase.

Verwenden Sie das ideale Gasgesetz, um den Partialdruck jedes Gases zu berechnen. Addieren Sie dann die Partialdrücke, um den Gesamtdruck des Gasgemisches zu erhalten. Molenbrüche von Gasgemischen Die Zusammensetzung eines Gasgemisches kann durch die Molenbrüche der vorhandenen Gase beschrieben werden.

Zusammensetzung des Ausatmens Wir haben gerade den Partialdruck der Hauptgase in der Luft berechnet, die wir einatmen. Zusammenfassung Der Partialdruck jedes Gases in einem Gemisch ist proportional zu seinem Molenbruch.

(с) 2019 jobs920.com